胶体和溶液的本质区别(胶体与溶液的本质区别是什么?)

胶体与溶液的本质区别是什么?

溶液与胶体的最本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm~100nm之间 胶体的一些光学性质（丁达尔现象）、动力学性质（布朗运动）、电学性质（胶体微粒带电,在通电时发生电泳现象）以及胶体的渗析（不能通过半透膜而能通过滤纸）等等,都是由其微粒直径较大决定的.

胶体和溶液的本质区别是什么

步骤/方式1

1 丁达尔效应

胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者。

当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的。

步骤/方式2

2 电泳

在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向阴极或阳极作定向移动，这种现象叫做电泳。利用电泳现象使物质分离，这种技术也叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。

胶体与溶液的根本区别是什么

溶液和胶体本质的区别就是分散系中粒子直径。胶体是1nm~100nm之间，溶液是1nm以下，胶体能够产生丁达尔效应，溶液却不可以，而胶体本身是不带电的，带电是因为胶体粒子吸附了阳离子或阴离子。

粒子（particle），是指能够以自由状态存在的最小物质组成部分。最早发现的粒子是原子、电子和质子，1932年又发现中子，确认原子由电子、质子和中子组成，它们比起原子来是更为基本的物质组分，于是称之为基本粒子。以后这类粒子发现越来越多，累计已超过几百种，且还有不断增多的趋势；此外这些粒子中有些粒子迄今的实验尚未发现其有内部结构，有些粒子实验显示具有明显的内部结构。

胶体和溶液的本质区别是

在于其中的分散体颗粒大小。溶液中分散体颗粒非常小，一般小于1纳米，是分子或离子，无法被肉眼或显微镜观察到。而胶体中分散体颗粒大小在1到100纳米之间，足以被肉眼或显微镜观察到。

溶液的分散体颗粒呈透明或透光状态，而胶体呈浑浊或半透明状态。胶体还具有悬浮性和不稳定性，容易发生凝聚或沉淀现象。

胶体与溶液的关系

带有溶液的不一定是溶液。区别溶液胶体主要看分散质大小。粒子直径在一到一百纳米的是胶体，小于一百纳米的是溶液。而蛋白质的粒子直径在一到一百纳米之间。通过做实验也可知道，蛋白质溶液确实能产生丁达尔现象。

胶体（Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。

在废水处理中也能应用到胶体的相关知识，有的废水中的污染物质是以胶体的形式存在的，因此很多污水深度处理设备旨在研究如何快速高效去除废水中以胶体形式存在的污染物质。

胶体与溶液的本质特征

胶体的主要特征如下：

【丁达尔效应】

能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。

当阳光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

胶体为分散系，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个胶粒，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1mol。

【介稳性】

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

胶体具有介稳性的两个原因：

原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。

原因二：胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。

【结构】

根据法扬斯规则（能与晶体的组成离子形成不溶物的离子将优先被吸附.优先吸附具有相同成分的离子），胶体粒子是胶粒，胶粒与扩散层在一起组成了胶团，而胶粒又包括胶核与吸附层。

【其他】

具有聚沉、盐析、电泳现象、渗析等性质。

胶体和溶液的本质区别在于

答：溶液与胶体的本质区别是二者颗粒大小不的区别。溶液溶质颗粒≤1nm，胶体颗粒直经在1nm~100nm之间。溶液是匀一的稳定的混合物。胶体分散系有其特有的特性，如布朗运动、丁达尔现象、电泳现象等。

胶体与溶液的本质区别是什么呢

溶液与胶体的本质区别是二者颗粒大小不的区别。溶液溶质颗粒≤1nm，胶体颗粒直经在1nm~100nm之间。溶液是匀一的稳定的混合物。胶体分散系有其特有的特性，如布朗运动、丁达尔现象、电泳现象等。