反应热和燃烧热区别(反应热和燃烧热有什么区别)

反应热和燃烧热有什么区别

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。

　　焓的定义式是这样的：H=U+pV

　　其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量

　　p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)

　　作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义

　　ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量

　　ΔH=ΔU+Δ（pV）

　　在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

定义

　　在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

　　定义要点：

　　①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．

　　②规定可燃物物质的量为1 mol．

　　③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．

　　注意点：

　　燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1

反应热和燃烧热一样吗

不同燃烧热是指在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物例如 H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1而相对的例如2H2(g)＋ O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ·mol－13(g)＋ 3/2O2(g)====3H2O(l)；ΔH=－857.4 kJ·mol－1这一类的称为物质燃烧的热化学方程式当然物质燃烧的热化学方程式包括 物质燃烧热的热化学方程式

反应热和燃烧热有什么区别和联系

燃烧热是物质在常温常压下与氧气完全燃烧时放出的热量。反应热则是一个反应发生时放出或吸收的热量。即使生成产物一样，但是温度、压强不同也会造成反应热不同。反应热的概念比燃烧热大。燃烧热是一定的，但是反应热则根据反应的条件改变而可能发生改变。

燃烧反应的反应热

标准燃烧热是在标准状态条件下，也就是0.1MP压力下，1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。

而燃烧热，不会规定具体的条件，值会随着压力的改变而略有改变，当压力变成0.1MP时，就变成了标准燃烧热

反应热和燃烧热有什么区别?

体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。

燃烧热是反应热的一种形式,是在25C°、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水时的反应热。

燃烧热和中和热都属于反应热。

反应热燃烧热中和热的区别

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。

但是，不是所有的中和反应放出的热都是中和热。1、浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ·mol-1。

反应热中和热燃烧热的区别和联系

燃烧热是指在一定条件下（一般指25度101KPa），1mol燃料物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 单位：KJ/mol反应热是指所有化学反应所放出或吸收的热量。单位：KJ/mol燃烧热必须1mol燃料物质，还必须成稳定的氧化物，燃烧热一定是放热反应。而反应热指任何物质，不一定是1mol物质，反应热可能放出或吸收的热量

反应热 燃烧热 热值的关系

燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。

它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。

反应热与燃烧热的区别与联系是什么?

加热和点燃有什么不同

1.

指代不同

加热:使物体的温度增高。

点燃:使燃烧;点着(zháo)。

2.

处理方法不同

加热:根据热能的获得,可分为直接的和间接的两类。直接热源加热是将热能直接加于物料,如烟道气加热、电流加热和太阳辐射能加热等。间接热源加热是将上述直接热源的热能加于一中间载热体,然后由中间载热体将热能再.

点燃:气体、液体和固体可燃物与空气共存,当达到一定温度时,与火源接触即自行燃烧。火源移走后,仍能继续燃烧的最低温度,