对数怎么计算(价电子对数怎么计算)

价电子对数怎么计算

今共用电子对数即为共价键的数量，我们设中心原子为A，n为共价键的个数。公式为：n=1/2*（所有原子达到稳定结构时的最外层电子数-所有原子的价电子数）

结构的基本理论是最外层达到8电子稳定结构。所以计算成键原子最外层电子数，距离8还差几，就需要再形成几个共用电子对。注意氢由于只有一个电子层，所以只需要达到2电子稳定结构。例如水分子中，氢原子最外层需要一个电子才能够达到2电子稳定结构，所以一个氢原子需要形成一个共用电子对；氧原子最外层有6个电子，需要2个电子才能达到8电子稳定结构，所以一个氧原子需要形成2个共用电子对。

乙烯的价电子对数怎么计算

乙烯孤对电子数为0。根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个价层电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤对电子的,全部用来形成σ键或π键了.要确定C原子杂化形式,只需要看它与几个原子结合.若结合4个原子,则为sp3杂化；若结合3个原子,则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化。

乙炔的价电子对数怎么计算

烯碳是SP2杂化、炔碳是SP杂化。

乙烯的SP2杂化的时候 一个S轨道和两个P轨道杂化形成三个SP2轨道 为了使得能量最低 三个轨道形成平面内 轨道夹角120°的形状 SP2的轨道和氢或者直连的碳之间形成sigma键 另外的一个P轨道和相邻碳原子的空余P轨道形成π键

乙炔的SP杂化的时候 一个S轨道和一个P轨道杂化形成两个SP轨道 为了使得能量最低 两个轨道形成同一直线上 方向相反的两个轨道 SP的轨道和氢或者直连的碳之间形成sigma键 另外的两个P轨道和相邻碳原子的空余的P轨道形成π键 π键-sigma键-π键的平面角为90° 即 一个π键和中心sigma键形成的平面和另外一个π键和中心sigma键形成的平面互相垂直

价电子对数计算公式1/2(a+ xb)

中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。

另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0

价电子对数计算,氧和硫为什么不算?

成键电子数为0说明他没有成键,完全由一方提供空轨道,一方提供电子.但配位键在形成以后还是和普通的共价键一样的,没有本质区别,都是由电子对构成原子间的桥梁.不知道你的这个成键电子数具体指的什么.配位键也是需要结合成电子对的

价电子对数计算例题

    (中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2。

说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I)，n=1；配原子为O,S，n=0；配原子为N，n=-1。电荷数：带正电时减去，带负电时加上。

价电子对数计算：

1、价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m。

2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。

3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。

4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。

          扩展:价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价。

         此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。电子并非基本粒子，100多年前，

         当美国物理学家Robert Millikan首次通过实验测出电子所带的电荷为1.602×10-19C后，这一电荷值便被广泛看作为电荷基本单元。

价电子对数计算原理

原理是根据对数运算的性质 :

logaX^m=mlogaX。

指数式与对数式转化的过程 :

因为 a^x=Y,

两边取以a为底的对数 :

loga a^x=logaY

择期xloga a=logaY,因为logaa=1

所以，x=logaY

即a^x=Y,那么x=logaY。

价电子对数计算公式简单

CO2价层电子对数为2，计算的具体步骤如下：

1、先找到中心原子：

在一个分子中，化合价的数值较大，其结合的原子较多，并却电负性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。

2、看中心原子的最外层电子数是多少：

C元素属于IVA族元素，所以C原子最外层电子数时4。

3、记算价层电子对数：

将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，证明C原子并没有孤对电子，而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对为0+2=2。

扩展资料：

关于价层电子对数计算步骤：

（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。

（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。

（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。

（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。

（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。

价电子对数计算公式是什么只能用于非金属吗

酒精中碳元素的化合价为+2。这是因为，在酒精中，碳元素与氢元素形成了共价键，碳元素与氧元素形成了一个带有羟基的亚甲基，碳元素的电子对数为4，其中2个电子与氧元素形成双键，和氢元素形成单键，因此，碳元素处于+2的化合价状态。在化学中，元素的化合价是指一个元素与其他元素结合时的电荷状态，它有正、负、零、分数等不同的取值。化合价的大小反映了元素在化学反应中的活性。因此，化合价是化学中一个非常基本的概念。在实际的化学反应中，化合价的大小会影响反应的速率和稳定性。化学家们通过理论计算和实验方法探索化合价的规律，以期在化学研究和应用中获得更好的成果。

价电子对数计算公式1/2(a+ xb)讲解

孤对电子数=1/2*(a-xb)

其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。

扩展资料

孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。

价电子对数计算公式是什么

价电子对数计算公式：

(1)、价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m。

(2)、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。

(3)、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。

(4)、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。

拓展资料

推断分子空间构型的具体步骤

⑴、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型

n=2 直线形

n=3 平面三角形

n=4 正四面体

⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。

① 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同

② 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。

推断离子空间构型的方法

方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数