盐和碱区别(盐和碱的概念)

盐和碱的概念

碱 水解能电离出OH- 盐 酸碱中和生成盐+水 碱结尾为OH的一般为碱，常见NaOH,KOH盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，例如NaCl碱的通式为M(OH)b,,,氨水例外是NH3*H2O盐的化学式应该是酸根（包括含氧酸根和无氧酸根）与金属离子或者铵根离子构成的，

盐和碱的组成

加盐是为增加面条的韧性，每斤面粉约加 0.3克； 加碱是为中和面粉的酸味，每斤面粉约加 0.5克。面条不需要用碱面，碱面是发面用来中和 酵母的酸性才用的，就像是蒸馒头那样， 面条根本就不是发面，不需要加碱面。一 般人在家煮面也是面汤才加调料，面条本 身也很少加盐，除非是市售的挂面，否则 我没见过加盐的呢

盐和碱属于什么反应

反应，它们之间的反应是复分解反应，过程中伴随着水的生成。

再细致一点是复分解中的中和反应

复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

盐和碱的概念区别

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.1、碱溶液能与酸碱指示剂反应　　碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）　　2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热）　　举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O　　3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水　　举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应,属于分解反应　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　　4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐：酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成.盐的化学性质：　　1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属　　例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4　　2、可溶盐+可溶盐→两种新盐　　例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)

盐和碱是一样的吗

酸是指在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物,

而盐是指酸与碱反应生成的除水以外的化合物,在溶液中电离出来的阳离子可以有H+,但不全部是,如NaHSO4电离出来的阳离子有Na+和H+所以它不是酸而是盐.

阳离子只有H+的,全是酸。

阴离子只有OH-的,全是碱。

盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐~不管它带什么,阳离子既有H+又有别的阳离子(如K+等)为酸式盐。

1、酸的定义：

化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。

2、碱的定义：

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

3、盐的定义：

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。