化学计量点的ph怎么算(强碱滴弱酸化学计量点的ph怎么算)

化学计量点的ph怎么算

酸碱中和滴定中的PHsp（既化学计量点），其pH值有其产物决定，即计算该产物的浓度、pH 值；例如、强酸滴定强检，产物是水，岁的pH =7. 所以 PHsp（既化学计量点）= 7.0

强碱滴弱酸化学计量点的ph怎么算

“pH值”，是溶液中氢离子浓度的负对数。如果溶液中的pH值是x，溶液中氢离子浓度是10⁻ˣmol/L；在常温下，溶液中的pOH值是14-x，氢氧根离子浓度是10⁽ ¹⁴⁻ˣ⁾mol/L。

强酸弱碱盐在水溶液中能够发生水解而使溶液呈酸性。其水解是弱碱根离子与水电离出氢氧根离子结合成弱碱而使水的电离被促进。所以溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，是10⁻ˣmol/L。

强碱弱酸盐在水溶液中能够发生水解而使溶液呈碱性。其水解是弱酸根离子与水电离出的氢离子结合成弱酸而使水的电离被促进。所以溶液中的氢氧根离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，是10⁽¹⁴⁻ˣ ⁾mol/L。

计量点的ph值

酸碱中和滴定中的PHsp（既化学计量点），其pH值有其产物决定，即计算该产物的浓度、pH值；例如、强酸滴定强检，产物是水，岁的pH=7.所以PHsp（既化学计量点）=7.0

化学计量点是指什么

滴定分析法是用标准滴定溶液去滴定被测物质，如酸碱中和滴定，络合滴定等。化学计量点是用其他方法测定的值。

化学计量点时ph的计算公式

Ph值等于氢离子摩尔浓度的负对数。

化学计量点的ph值怎么算

【】可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围：

1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.7 0 3、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0

化学计量点的ph与指示剂的选择有何关系

以下回答不考虑考试。

做以下设定：酸碱都是一元的，浓度0.1摩尔/升左右，用量20毫升左右，1滴体积0.05毫升，恰好完全反应时瓶内溶液50毫升左右。室温。操作时最少滴1滴，没有滴半滴这种操作，自然，也不回滴。

滴定实验的指示剂变色指示应当尽量接近恰好完全反应，从这一点上来说，如果是强酸强碱互滴，恰好完全反应的溶液是中性，假如真的某1滴滴下使溶液pH＝7，粗略计算可知再滴一滴标准溶液会使pH变化到4或者10，反之如果少滴了一滴则溶液pH在10或者4。酚酞变色范围8.1到10.0，甲基橙3.1到4.4，可知颜色分别是：

酚酞，酸滴碱：－1d(drop)红 0无 ＋1d无

甲基橙，酸滴碱：－1d黄 0黄 ＋1d橙

酚酞，碱滴酸：－1d无 0无 ＋1d红

甲基橙，碱滴酸：－1d橙 0黄 ＋1d黄

可见，非常理想的情况下，误差分别是0、1滴（0.25％）、1滴（0.25％）、1滴（红已经变橙）

实际上不会这么凑巧，少滴1滴时可能已经溶液相当接近pH＝7，此时颜色分别是：

酚酞，酸滴碱：－1d(drop)红/无 0无 ＋1d无

甲基橙，酸滴碱：－1d黄 0橙/黄 ＋1d红/橙

酚酞，碱滴酸：－1d无 0红/无 ＋1d红

甲基橙，碱滴酸：－1d黄/橙 0黄 ＋1d黄

此时误差分别是0/1滴（＜0.25％）、0/1滴（＜0.25％）、0/1滴（＜0.25％）、0/1滴（＜0.25％）

结论显而易见：实际上哪个都行，没什么影响，越接近理想的情况，倒是酸滴碱用酚酞、碱滴酸用甲基橙越好些。而既然知道系统误差存在于何处，酸滴碱用甲基橙、碱滴酸用酚酞大不了减去末尾一滴（0.05毫升）不就是了？

所以，实际上酸滴碱用甲基橙、碱滴酸用酚酞的原因是，既然误差是一样的（你又不能滴个十分之一滴下去），用舒服的方法。人看颜色深变浅（红比橙比黄深）、有变无比较烦，反之则比较敏感，不容易看错。

题主没有声明是强酸强碱互滴，如果有弱电解质，看正盐溶液酸碱性定指示剂。

化学计量点的浓度怎么算

化学浓度符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M。

浓度的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。溶质含量越多，浓度越大。

化学计量点的ph值计算

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))