什么是理想(什么是理想溶液)

什么是理想溶液

为p+ρgh+(1/2)*ρv^2=c 

什么是理想溶液状态

从溶液结构和线团间的相互作用来看,可以把高分子溶液分为三个浓度区域：

①稀溶液,孤立线团、线团间相互作用可以忽视；

②亚浓溶液,高分子线团开始感觉到溶液中邻近线团的存在,即线团间的相互作用开始呈现其重要性,线团相互接触不过是更形象化的直观描述；

③浓溶液,溶液中链段的空间密度分布趋于均一后的情况.但是这三个浓度区的分界浓度是不易明确地定义和测定的.一般说,高聚物－良溶剂体系稀溶液与亚浓溶液的分界浓度在10克／升以下,亚浓溶液与浓溶液的分界浓度约在0.2千克／升的量级.它随高聚物－溶剂体系和高聚物分子量而异.

什么是理想溶液理想溶液有几种

溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为相同。

稀溶液中的溶质遵从亨利定律，其溶剂遵 从拉乌尔定律，所以稀溶液也可如下定义：“在定温定压下，溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的溶液，就叫作稀溶液”。

什么是理想溶液和非理想溶液

气体是气态，不是溶液，怎么能够代替液态物质。

什么是理想溶液和理想稀溶液,它们化学势是怎样描述的

相对于稀溶液来说，并没有很明确的定义，一般都是约定俗成的。

如：70%以下的硫酸常认为是稀硫酸 浓溶液和稀溶液是相对的 比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液 稀是相对的 饱和溶液（ 不一定）是浓溶液，不饱和溶液（不一定 ）是稀溶液。

饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大，因此它形成的溶液不一定很浓，同样不饱和的溶液溶解度不一定很小，因此不饱和溶液不一定很稀。

在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

这句话是对的。

什么是理想溶液的依数性

沸点升高，凝固点降低，渗透压变化，这些变化在稀溶液中在指定溶剂的种类和是数量后，这些性质只取决于分子的数目，而与溶质的本性无关的这种性质成为依数性。

溶解的结果是溶质和溶剂的某些性质发生了变化，这些性质变化（即溶液性质）可归纳为两类：一类是由溶质的本性决定的，如密度、颜色、导电性、酸碱性等。

而另一类性质是由溶质粒子数目的多少决定的，如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等，尤其在非电解质稀溶液中的这些性质与溶质的本性无关，而只与溶质数量有关。

什么是理想溶液?

溶液活度表示在溶液中对离子浓度的修正值,活度是当真实溶液在理想状况下的离子浓度,活度因子则为修正系数。

什么是理想溶液,请举例说明(至少2种)?

溶液沸点总是介于 A、B 两纯液体的沸点之间

什么是理想溶液,理想溶液有哪些特点

在一定T,P下,溶剂和溶质分别服从拉乌尔定律和亨利定律的稀薄溶液称为理想稀薄溶液. 拉乌尔定律（Raoult's law）：物理化学的基本定律之一，是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。 亨利定律Henry's law，物理化学的基本定律之一，是英国的W.亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在一定温度下，某种气体在溶液中的浓度与液面上该气体的平衡压力成正比。”

这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。

什么是理想溶液和理想稀溶液

两者有区别；前者浓度是确定的，后者浓度是不确定。

稀盐酸标准溶液：是已知确定浓度的稀盐酸，用于酸碱中和滴定，测出碱液的浓度或固体碱的纯度。而稀盐酸只是浓度较小的盐酸，具体是多少浓度是不确定的。比如：0.1mol/L、0.15mol/L、0.5％、1.5％的盐酸都是稀盐酸。