离子积与溶度积区别(溶度积和离子积具有相同的性质)

溶度积和离子积具有相同的性质

二者区别和联系:

1、性质不同：溶度积是难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

2、特点不同：物质的溶解度属于物理性质。溶度积是当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。

3、过程不同：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，在一定的的温度下，将难溶的强电解质放入水中，就会发生沉淀和溶解两个过程。

溶度积和离子积具有相同的性质对吗

在沉淀溶解平衡中,溶度积是达到沉淀溶解平衡时的离子积。在一定温度下,溶度积是个常数,而离子积不是常数,可以根据离子积与溶度积的相对大小,判断溶液中是否有沉淀生成。

溶度积与离子积具有相同的性质

离子积比如水的离子积Kw等于氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度.溶度积指在沉淀溶解平衡里用Kp表示,如BaSO4==Ba2+ SO42-,等号为可逆符号,这个沉淀溶解平衡,kp等于钡离子浓度乘以硫酸根离子浓度

沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

离子积与溶度积的计算公式

溶度积是一个常数，受温度影响，以AgCl为例，Ksp=c(Ag+)c(Cl-).溶液中相关离子浓度增加，难溶物将沉淀出来；反之难溶物溶解，这是同离子效应。

如果溶液中有其它离子，形成的离子氛有效阻止离子结合为沉淀，是盐效应。

离子强度影响到活度系数，也就影响到活度a，Ksp=a(Ag+)a(Cl-). 温度恒定时，Ksp为常数，Ksp=a(Ag+)a(Cl-)=c(Ag+)c(Ci-)r(Ag+)r(Cl-)，离子强度改变， r(Ag+)、r(Cl-)改变，所以溶解度c(Ag+)改变。

无限稀溶液，离子强度与活度系数r的关系符合德拜-许格尔公式。

溶度积常数与离子积常数的不同

一、

联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。

区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

溶度积难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。

二、扩展资料

Ksp沉淀平衡常数 （solubility product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

溶度积和离子积具有相同的性质对不对

溶度积(Ksp)为在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中的离子浓度幂的乘积。幂的数值等于平衡方程式中各物质的化学计量数。

离子积(Ip)为在任意条件下，难溶强电解质的溶液中离子浓度幂的乘积。

当Ip＝Ksp，沉淀与溶解达动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。

当Ip＞Ksp，溶液中将会有沉淀析出，直至平衡，达到沉淀溶解平衡。

当Ip＜Ksp，为不饱和溶液，无沉淀析出。若加入难溶电解质，则会继续溶解，直至溶液达到沉淀溶解平衡。

离子积和溶度积有何区别

对！ 在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的浓度乘积为一常数，这个常数叫做溶度积用Ksp表示。

根据平衡常数表达式的书写原则，对于通式：AnBm(固)=nAm++mBn- 溶度积常数表达式为：Ksp=[Am+]n·[Bn-]m 而对一给定难溶电解质，在一定条件下沉淀能否生成或溶解，可从溶度积的概念来判断。当溶液中某难溶电解质的离子浓度(以该离子系数为指数)的乘积大于其溶度积时，就会产生沉淀。此时，由于沉淀析出，离子浓度减小，直到离子浓度乘积等于其溶度积为止。如果溶液中离子浓度乘积等于溶度积，则溶液是饱和的。若溶液中的离子浓度乘积小于其溶度积，就没有沉淀生成。这就是溶度积规则。

溶度积离子积有什么区别

当离子积等于溶度积时，恰好达到平衡状态，当离子积大于溶度积时，平衡向离子浓度减小的方向移动，即向生成沉淀的方向移动。

当离子积小于溶度积时，平衡向离子浓度增大的方向移动，即向沉淀溶解的方向移动。

溶度积与离子积的关系

根据溶度积定义，溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数，△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ）。

其中R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数。标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。