强电解质和弱电解质区别(强电解质弱电解质区别举例)

强电解质弱电解质区别举例

通过电解质的强度来判断： 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质. 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。

强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。例子： 强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸） 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 绝大多数盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水：HClO、H2SO3、H3PO4、HNO2、H2SiO3、H2CO3、HAc（含氧酸）、HF、H2S（无氧酸） 常见的弱碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2

强电解质和弱电解质的区别在于

常见的强电解质:NaCl K2SO4 KBr盐类都算硫酸氢氧化钠等；

在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及强酸强碱都是强电解质.

弱电解质定义：在水溶液里部分电离的电解质.弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐. 如醋酸,氢氟酸,氨和多数有机分子.

强电解质和弱电解质的相同点和不同点

强电解质的水溶液导电性强，弱电解质的水溶液导电性很弱，几乎不导电，强电解质和弱电解质对溶液的导电性差别很大，原因是强电解质在水溶液中，受水分子极性分子的影响大，易形成的水合阳离子和水合阴离子，由于电解质溶液中存在的自由移动的离子，而弱电解质里没有足够的自由移动的阴阳离子，所以差别很大。

强电解质弱电解质区别举例讲解

1.

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

2.

弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。

强电解质与弱电解质的本质区别是什么

电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物

非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物

强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质

弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质

常见的强电解质:

强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等

强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等可溶性碱

绝大部分盐：CaCl2,CuSO4,Na2CO3,BaSO4,CaCO3等

常见弱电解质：

弱酸：HAc,H2CO3,HF,HClO,H2SO3,H2S,H3PO4等

弱减：NH3H2O,Cu(OH)2等难溶性碱

少部分盐：Pb(Ac)2,HgCl2等

注意：

电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质

非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质

SO2,SO3,NH3都是非电解质

导电本质：电离产生了自由移动的离子

注意：a、电解质不一定在任何情况下都导电

b、导电的物质不一定是电解质

强电解质弱电解质区别举例说明

水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物称为电解质，分为强电解质和弱电解质；相对应的化合物就是非电解质。

强电解质种类：强酸，强碱，部分碱性氧化物，大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。

弱电解质种类：弱酸，弱碱，水与少数盐。

非电解质种类：非金属氧化物，某些非金属的卤化物，某些非金属互化物，大多数有机物，羧酸及其盐、酚、胺。

注意：单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。

强电解质与弱电解质区别

　　强弱电解质的本质区别是电解程度。同量（摩尔量）的强电解质,电解出的离子数多于弱电解质。　　电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。　　电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。　　强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

强电解质和弱电解质的比较

常见的强电解质:NaCl K2SO4 KBr盐类都算硫酸氢氧化钠等；

在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及强酸强碱都是强电解质.

弱电解质定义：在水溶液里部分电离的电解质.弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐. 如醋酸,氢氟酸,氨和多数有机分子.