理想气体与实际气体区别(何谓理想气体和实际气体?)

何谓理想气体和实际气体?

理想气体（idealgas）是研究气体性质的一个物理模型。从微观看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。

从宏观看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律

何谓理想气体?实际气体何时可作为理想气体?

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。

实际气体与理想气体更接近的条件是高温低压.

什么是理想气体和实际气体

在任何温度压力下均服从理想气体状态方程（PV=nRT)的气体称为理想气体。理想气体在微观上具有以下两个特征：

1、分子间无相互作用力。

2、分子本身不占有体积实际上绝对的理想气体时不存在的，它只是一种假想的气体。

理想气体和实际气体的差别

理想气体的分子是没有体积的。实际气体的分子是有体积的，常压下的气体，其分子直径与分子之间的距离大概是1比10。尤其是在比较高的压力情况下，分子的体积不能忽略，分子与分子之间靠的很近，其实际的压力要比理想气体公式计算出来的大很多。气体分子越大，这种情况越严重。

理想气体与实际气体的主要区别

理想气体是什么

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体,叫做理想气体(Ideal gas.有些书上,指符合气体三大定律的气体.）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.

修正的方法很多,过去常用的一种修正方程叫做范德华方程.它是以考虑分子间的相互作用以及分子本身的体积为前提,对理想气体状态方程进行修正的.已经退出历史舞台

范德华气体体系指的是实际的气体体系,就是不忽略那些东西的体系

理想气体的实质

理想气体：气体分子本身不占有体积，分子之间无相互作用力的气体。理想气体的状态方程： Pν=RT，PV= mRT，V= mν；

对空气，R=0.287kJ/kg·K

什么是理想气体?什么是实际气体?

真实气体与理想气体的标准状态是一样的，都是常温下273.15K或者0℃，压强为101.3kp。理想气体度是分子没有体积，分子间没有作用力的一种理想模型；真实气体就是与理想气体相反，分子有体积，分子间有作用力。标准状态定义相同，在温度不太低，压强不太大的情况下，近似符合理想气体状态方程。

气体分子本身占有容积，分子与分子间有相互作用力存在的实际气体称为真实气体，真实气体也称实际气体，不服从理想气体定律。

为了描述真实气体的行为，必须对PV=RT（P、V、T和R分别代表气体的压力、比体积、温度和气体常数）关系予以改进，最简便的作法是引用压缩因子Z。Z=PV/RT，它是压力和温度的函数，当压力趋于零时，则Z趋于1，即实际气体的性质趋于与理想气体相同。

除应用压缩因子概念来改进理想气体定律以适合描述实际气体行为以外，通常还会应用其他比较复杂的状态方程，具体有范德瓦尔斯状态方程、维里状态方程、对比性质和对应态原理以及通用压缩因子图。

理想气体和实际气体的区别

因为理想气体的限制条件是分子间没有作用力，气体分子没有体积。

可以看做无限稀薄的气体。高压时气体分子间的作用力和分子大小不能被忽略。但是高温时只是分子热运动加剧，由于无限稀薄，气体分子间还是很难“见面”，所以分子间作用力还是忽略，温度也不影响分子体积。所以高温低压还可以视作理想气体。可见，影响理想气体理想性的主要因素是压力。

何谓理想气体和实际气体混合

根据闭口系统能量方程式q=u +w ，绝热所以q=0.气体混合没有膨胀功w=0，故u=0.理想气体的h.u都是T的单值函数，所以h=0. S=sg+sf Sf=0.sg＞0.混合后体积减小,所以外界对气体做了功.无热传递,吸热是0： 气体内能增加⊿U=对气体做的功W+吸收的热量Q 所以内能是增加的. 如果是理想气体,则混合后体积不会变化,没有做功,所以内能是不变的.