能级和轨道区别(能级和轨道什么关系)

能级和轨道什么关系

在化学与原子物理学中，f轨道（英语：f orbital）是一种原子轨道，其角量子数为3，其磁量子数可以为0、±1、±2、±3，且每个壳层里中有七个f轨道，fz3、fxz2、fyz2、fxyz、fz(x2-y2)、fx(x2-3y2)、fy(3x2-y2)，有三种形状，且方向不同，每个可以容纳2个电子，因此，f轨道共可以容纳14个电子。

f轨道是锕系元素和镧系元素的价轨道，较不常见，只从第6周期开始出现，由于能级交错，第六周期s轨道填满后就直接先填f轨道了。

能级与轨道

各能级能量高低顺序为：

①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；

③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…

轨道能级和轨道能量

根据构造原理，电子填入能级的顺序是（符号能量最低原理）：

3P→4S→3d，由此可见，3d轨道的能量比4S轨道的要高。

还有一个经验规律：

E（能量）=n（能层数）+0.7（能级序数-1）可求出来。

（其中能级序数是：S为1，P为2，d为3，f为4……）

上式中，E（4S）=4+0.7×（1-1）=4

E（3d）=3+0.7×（3-1）=4.4

所以：E（3d）>E（4S）

轨道能级高低顺序

丹麦物理学家玻尔提出：氢原子中的电子绕核运动时，有无数条可能轨道。氢原子的能级是不连续的，它的能级状态和电子绕核运动的轨道相对应，即电子在不同的轨道上运动时氢原子具有不同的能量。

电子在离核最近的轨道即量子数为1的轨道上运动时，氢原子的能级最低为一13.6eⅤ，隨着量子数的增加，即轨道半径的增大，氢原子的能级也在增大，离核无穷远处能级最高为0。

轨道能与能级

氢原子中电子的能量完全由主量子数决定。因此，一个特定能级的所有轨道，在氢和氢类原子中都有相同的能量。例如，2s和2p轨道有相同的能量，能量相等的轨道叫做简并轨道。因此，轨道的能量在氢和所以物种增加如下：ls <2s =2p<3s=3p=3d<4s=4p=4d=4f等等。在多电子原子的情况下，电子的能量不仅依赖于主量子数，还依赖于方位角量子数。

能级和轨道有什么区别

电子层，即是能层，原子核外的电子是分层排布的，每一层都可以叫做能层，有K,L,M,N……由主量子数决定电子亚层，即是能级，以量子力学的观点，原子轨道的能量是量子化的，这些不连续的能量值就是能级。可分为s,p,d,f……由角量子数决定而原子轨道，我记得高中时候讲的好像是指电子云，当然更准确的说应该是由薛定谔方程解出的一组波函数。

能级的轨道数是什么意思

能级组是什么意思。答案是：我国的化学家根据光谱数据总结出用轨道的值来判断能级高低的近似规律，值愈小，能级愈低。

原子每一个新周期的开始都会出现一个新的电子层，因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能级所在能级组数，也就是说等于原子的最外电子层的主量子数。周期数等于核外电子最高能级的能级组数等于核外电子层数，即主量子数n。

能级与轨道的关系

氢原子能级计祘式：En=E1/n^2，式中E1=一13.6eⅤ，是n=1氢原子处于基态的能级，该轨道离核最近，半径最小。从能级计祘式可知：隨着量子数的增加，即随着半径的增加，能级赿高。

能级或轨道名称怎么写

最高能级符号（Highest Occupied Molecular）是指在化学反应过程中，已占有电子的能级最高的轨道的缩写。未占有电子的能级最低的轨道称为最低未占分子轨道，用LUMO表示。HOMO、LUMO统称为前线轨道，处在前线轨道上的电子称为前线电子。因为分子的HOMO对其电子的束缚较为松弛，具有电子给予体的性质，而LUMO则对电子的亲和力较强，具有电子接受体的性质，这两种轨道最易互相作用，在化学反应过程中起着极其重要作用。

能级数和轨道数

一氧化氮和氧气的反应并不是可逆反应。一氧化氮和氧气极易反应。

方程式：2NO+O2===2NO2

一氧化氮，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反应生成硝酸。方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。

一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线形。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO 。

能级轨道能量排布

KLMNOPQ……能级：spdfgh……能级交错：ns (n-4)h (n-3)g (n-2)f (n-1)d np能层与能级对应关系：第几个能层就有几个能级,例如N能层是第4个,就有4个能级,即有spdf四个能级能级与轨道对应关系：s=0,p=1,d=2