食用碱和烧碱区别(食用级烧碱)

食用级烧碱

不能吃

工业火碱加工过的食品是不能吃的。火碱是国家明令禁止在食品中添加的化学品。火碱又名烧碱、苛性钠，化学名称氢氧化钠，常温下为白色固体，具有强腐蚀性，易溶于水，其水溶液呈强碱性，是一种极常用的碱。市售火碱有固态和液态两种：固体呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。火碱广泛应用于化工、印染、造纸、环保等很多行业，有工业级、食品级（食品添加剂氢氧化钠）之分，两者的主要区别

食用烧碱对人体有危害吗

是危险化学品。

氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液。

危险化学品，具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品。

烧碱是食品添加剂吗

食用氢氧化钠主要用于食品加工、皮蛋生产、海产品干货浸泡、制药工业和调味品生产等食品加工行业。

在食品工业上主要作为酸度调合剂，同时也可用作酒瓶和粮油盛装容器等的清洗，具有广泛的用途。食品级氢氧化钠又名食用级烧碱、食用级片碱、食品添加剂氢氧化钠、食用级氢氧化钠，属强碱，在空气中易吸潮结块，遇水发生放热反应腐蚀性更强，不得与皮肤接触，切忌入口。

食用烧碱价格

1.氢氧化钠：工业用氢氧化钠的价格一般在每吨2000-3000元左右，不同纯度、规格的氢氧化钠价格会有一定差异。

2.碳酸钠：工业用碳酸钠的价格一般在每吨2000-2500元左右，不同纯度、规格的碳酸钠价格也会有所不同。

3.磷酸钠：工业用磷酸钠的价格一般在每吨3000-5000元左右，不同纯度、规格的磷酸钠价格会有一定差异。需要说明的是，以上价格仅供参考，实际价格会受到市场供需、产地、品牌等多种因素的影响。购买工业用碱时，需要根据实际需求选择合适的类型和规格，并进行市场调研，比较不同品牌的价格和质量，以确保购买到性价比高的产品。

食用烧碱的用途

烧碱是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

食用烧碱是什么东西

诚然，这要分什么碱了。一般小苏打一类的弱碱，和其他可食用碱，都是在食品安全法规里面可以找到的。强酸强碱等(硫酸，烧碱)一般浓度高，具有腐蚀性，别说食用，接触皮肤都会腐蚀，不小心少量接触肢体，需要立刻用大量清水冲洗，就医；至于大量接触那就问题大了，不敢想象。一般考虑因素有:

1.酸碱的种类强弱

2.酸碱的浓度高低

3.毒性腐蚀性等

4.世间美食千千万，兄台缘何想吃碱？

食品级烧碱哪里可以买到

烧碱与火碱都是指NaOH,纯碱是NaCO3.

都可以用于食品加工,各有用途,但要使用食品级的,不能用工业级的

食品级火碱则主要用于食品加工容器清洗消毒等.苦直接用于食品类产品加工应遵守国家相关卫生规定. .

食品级烧碱

是用于防止食品加工设备中产生垢积的化学物质。这些阻垢剂通常是由多种成分组成，其中一些常见的成分包括：

1. 螯合剂：螯合剂能与金属离子形成稳定的络合物，从而防止金属离子在食品加工设备中沉积和形成垢。常见的螯合剂包括乙二胺四乙酸（EDTA）、亚硝酸盐等。

2. 缓蚀剂：缓蚀剂能够减缓金属腐蚀的过程，从而减少金属离子的释放和垢积的形成。常见的缓蚀剂包括亚磷酸盐、磷酸盐等。

3. 表面活性剂：表面活性剂能够改善液体的表面张力，使得垢积物更容易被清洗掉。常见的表面活性剂包括十二烷基苯磺酸钠（SDBS）、聚氧乙烯硬脂酸酯等。

4. 碱性物质：碱性物质可以中和酸性物质，防止酸性物质对设备产生腐蚀和垢积。常见的碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

需要注意的是，食品级阻垢剂的成分应符合国家相关法规和标准，确保其对食品安全无害。

烧碱 食用碱

火碱和食用碱的区别是：

指代不同、外观特性不同、用途不同

一、指代不同

1、火碱是氢氧化钠的俗称，又叫做烧碱、火碱、苛性钠，，化学式为NaOH，是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

2、食用碱为纯碱(碳酸钠)(化学式Na2CO3)与小苏打(碳酸氢钠)(化学式NaHCO3)的混合物。

二、外观特性不同

1、火碱一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。

2、食用碱为洁白色固体，易溶于水。

三、用途不同

1、火碱用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

2、食用碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等。食用碱的水溶液是电解质，可使食品原料(如鱿鱼)中的蛋白质分子吸水能力增强，加快原料的涨发速度。

食用碱和烧碱功能的区别

纯碱和烧碱的区别

　　1，名称及化学式的区别：

　　(1)纯碱为：碳酸钠，化学式Na₂CO₃。

　　(2)烧碱为：氢氧化钠，化学式为NaOH。

　　2，理化性质的区别：

　　(1)纯碱：属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

　　(2)烧碱：为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

　　3，用途上的区别：

　　(1)纯碱：是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。

　　(2)烧碱：用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

　　烧碱和纯碱使用上不同

　　烧碱氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB 2920-1996)规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。

　　纯碱碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。

　　氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

　　纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

　　烧碱检测方法

　　实验室测定

　　方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定

　　甲基橙

　　甲基橙

　　中和滴定法。

　　应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。

　　该方法适用于氢氧化钠。

　　实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。

　　试剂：

　　1. 水(新沸放冷);

　　2. 硫酸滴定液(0.1mol/L);

　　3. 酚酞指示液;

　　4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

　　仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。

　　操作步骤：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液(0.1mol/L)至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，算出供试量中的碱含量(作为NaOH计算)并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，算出供试量中Na₂CO₃的含量。

　　注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

　　变质检验

　　NaOH变质后会生成Na₂CO₃

　　化学方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O

　　1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

　　原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

　　(空气中含有少量的CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO₂反应，生成Na₂CO₃和H₂O从而变质;HCl中的H+能够与Na₂CO₃中的CO32-离子反应生成CO₂气体和H₂O，通过气泡产生这个现象来检验变质)

　　注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。因为NaOH是强碱，而Na₂CO₃是水溶液显碱性。

　　2.样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

　　原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

　　3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

　　原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

　　4.检验氢氧化钠部分变质：

　　①加入过量BaCl₂或Ba(NO₃)2至完全沉淀，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。

　　注：不滴加NH₄Cl，因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。

　　②在NaOH中加入过量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质;2.加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。