分离和提纯区别(分离和提纯区别是什么)

分离和提纯区别是什么

     思维抽象分离思维抽象分离和提纯的区别，提纯是指在思维中排除那些模糊的基本过程，以及忽略非本质因素，在纯粹状态下对研究对象的性质和规律进行考察。

     抽象是从众多的事物中抽取出共同的、本质性的特征，而舍弃其非本质的特征的过程。具体地说，抽象就是人们在实践的基础上，对于丰富的感性材料通过去粗取精、去伪存真、由此及彼、由表及里的加工制作，形成概念、判断、推理等思维形式，以反映事物的本质和规律的方法。

分离和提纯的概念

混合物是由不同的纯净物组成的,混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来,混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质(被提纯物质)。混合物分离提纯的原则是:不增(不引进新的杂质)、不减(不减少被提纯物质,即所加试剂不得与被提纯物质发生反应)、易分（各成分易于分离）。初中常用的分离方法主要有：1、 物理方法（1）、过滤—用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。（2）、结晶—用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法（一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl）和冷却热饱和溶液法（一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3）。 如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。2、化学—物理方法根据混合物里的各种物质（或离子）化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离提纯的混和物（设由A和B混合而成），可先把其中的某种物质B变成容易与A分离的物质C,再把C分离出来(如有必要在变回为B)。[例1] 请把下列固体混合物里的各种物质分离出来：(1)碳酸钠和碳酸钙的混合物　　　(2)氯化钠和氯化钙的混合物[分析] (1) 碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同,可用过滤的方法加以分离(2) 氯化钠和氯化钙的化学性质不同,可把其中的氯化钠先变成沉淀碳酸钙,先过滤分离出来后用盐酸变回氯化钙.[解](1)把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。（2）将混合物溶于水，加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。或：将混合物溶于水，加入过量碳酸钠溶液（为了使某物质完全沉淀，加入过量沉淀剂），充分反应后过滤得固体碳酸钙；滤液中加入适量盐酸（除去过量碳酸钠），蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。3、除杂常用的化学方法有：（1） 沉淀法－加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如除去氯化钠溶液中的氯化镁。（2） 气体法－加入试剂，使溶液中的杂质变成气体逸出。如除去氯化钠溶液中的碳酸钠。（3） 置换法－加入试剂，使杂质发生置换而除去。如除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。（4） 转化法－加入试剂，使杂质变成被提取物质。如除去氯化钙溶液中的硫酸。（5） 溶解法－向固体混合物中加入试剂，使杂质溶解而除去。如除去铜粉中的锌粉。（6） 加热法－加热固体混合物，使杂质发生变化而除去。如除去氯化钙中的碳酸钙。4、思路（1）、清被除提纯物质和杂质，明确要除去的杂质或杂质离子是什么，除杂过程中要保护对象（即被提纯物质）是什么，并以此指导除杂方法除杂试剂的选择。例如：除去生石灰中的石灰石，不能用盐酸而应高温煅烧。（2）、当杂质所含成分有一部分与被提纯物质相同（主要指的是含有一种相同的离子）时，通常采取转化为被提纯物质的方法。例如除去盐酸中的硫酸，可以用氯化钡溶液将其转化为盐酸。（3）、当杂质所含成分与被提纯物质完全不同或无法将相同部分转化为被提纯物质时，应采取极端的方法将其彻底除去。例如氯化钠溶液中混有硫酸铜时，可用氢氧化钡将硫酸根与铜离子同时沉淀除去。（4）、为避免引入新的杂质，通常可选用与被提纯物质“沾亲带故”（含有一种相同的离子）的除杂试剂，并能将杂质转化为另一种状态（如气体、沉淀、水）的物质。例如氯化钡溶液混有氯化铜时，选用氯氧化钡而不选用氢氧化钠等可溶性的碱溶液。（5）、在除杂实验设计中要合理安排实验的步骤，谨防“死灰复燃”，即前一步骤已除去的杂质在后面的除杂过程中再次生成。5、试剂的选择无论用那种方法，加入的试剂都只能跟杂质发生反应，加入什么试剂由被提取物质与所含杂质共同决定。一般而言，除去溶液中与被提取物质有共同组成的杂质，杂质+试剂－被提取物质+固体（或气体或水）。如除去硝酸钠溶液中的碳酸钠，选择试剂的根据是：试剂+碳酸钠－硝酸钠+固体（碳酸钙或碳酸钡）或气体二氧化碳，所以试剂是硝酸钙或硝酸钡或稀硝酸。除去固体中的杂质，杂质+试剂－溶液（或气体）；加热除杂不用试剂。

分离和提纯的原则和注意事项

一、分离提纯的基本原则

把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。

2. 分离提纯后的物质状态不变。

3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

二、分离提纯方法的选择思路

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:

1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。

2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。

3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。

4. 分离提纯物是气体:洗气。

说明:

(1) 蒸发与结晶

蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,取决于溶质的性质和溶质的溶解度。

①溶质的溶解度:蒸发一方面由于溶剂的减少,析出溶质,另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质,要使蒸发过程析出较多固体溶质,溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少,所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质。结晶(一般指降温结晶) 要析出较多的固体,溶质的溶解

度随着温度升高增加很快,这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时,析出固体,故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质。例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的

固体是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果将混合溶液降温,使溶质以晶体析出,则析出的固体是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH。

②溶质的性质: 蒸发过程,溶液的温度升高,溶液中溶质可能要发生反应变质,下列二种情况不能用蒸发方法,应选择结晶方法。

其一:溶质在受热时易分解。

如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,当然,

若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度,还可以用蒸发方法的,像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干,得到的是固体NaHCO3 。

其二: 盐水解产物中有挥发性的酸生成的。

如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸发时,因HCl 、HNO3 的挥发,促进了盐的水解,最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质不变的固体。

(2) 萃取与蒸馏

萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法。如果在互溶液体中加入一种试剂(萃取剂,通常是水或物质的水溶液) 能将其转化为不互溶分层的液体,就用萃取法;如果 不能将其转化为不互溶分层的液体,那就用蒸馏法。为了能更好地分离和提纯,往往在蒸馏之前加入一种试剂,使其中一些物质转化为非

挥发性的盐

。

三、例题解析

例1. 现有SiO2 、NH4Cl 、ZnSO4 固体混合物,欲将它们分离,写出实验方案和操作名称。

解析:因为分离的对象是固体混合物,应按加热、溶解、过滤、蒸发、结晶方法考虑分离。

先加热,NH4Cl 分解生成HCl 和NH3 脱离固体,后气体又在容器上化合成NH4Cl 。留下的固体用水溶解后过滤,再经洗涤干燥得固体SiO2 ,最后将余下溶液蒸发即可达到分离目的。

分离方案为:

例2. 请设计分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验方案。

解析: 分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案。

因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的

液体,分离出乙酸乙酯;留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液

中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸。分离方案为:

虽然近几年的高考化学试题与以前的“3+ 2”考试试题相比,已有较大的区别,但对于能力的考查和要求依然是相同的。下面就高考复习中如何提高化学科学科能力的问题提出一些浅显的认识,供大家参考。

一、以思维能力为核心,培养学科能力培养思维能力的实质是提高思维素质。

化学科的思维素质主要包括思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。

1. 将化学知识进行必要的总结归纳和有序贮存,以提高思维的敏捷性

思维的敏捷性体现在解决问题时的灵活性、针对性和适应性。学生要做到:第一,狠抓双基,对考试说明中规定的有关知识融会贯通;第二,对于重点、具有共性和实用性的内容,进行横向和纵向的整理、有序贮存。在解决实际问题时,从题目中观察到熟悉的内容,与自己贮存的知识产生共鸣,找到应答的关

键。

分离提纯的原理是什么

分馏　　fēnliú　　[fractionaldistillation]与蒸馏相同，即分离几种不同沸点的挥发性成分的混合物的一种方法;混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。蒸气温度的上升表示混合物中的次一个较高沸点成分开始蒸馏。然后将这一组分开收集起来。　　分馏是分离提纯液体有机混合物的沸点相差较小的组分的一种重要方法。石油就是用分馏来分离的。　　分馏在常压下进行，获得低沸点馏分，然后在减压状况下进行，获得高沸点馏分。　　每个馏分中还含有多种化合物，可以再进一步分馏。

分离和提纯区别是什么呢

提取： 通过溶剂(如乙醇)处理、蒸馏、脱水、经受压力或离心力作用，或通过其他化学或机械工艺过程从物质中制取(如组成成分或汁液)。 应该是将提取物溶于溶剂然后分离的过程，得到的是溶质和溶剂的混合物。比如用四氯化碳萃取碘水中的碘。

分离：将混合物中待用的成分与其他成分分离开来，是初步的提纯。如：蒸馏工业酒精时有一个馏分就是酒精和少量水的混合物。

总之，提取、分离有点是递进的过程，物质一步一步更加纯净化。

分离与提纯的区别与联系

在化学实验中，与具体操作相对应的概念，其内涵都是比较清楚的。如过滤，升华……。它们与所用实验仪器，操作，目的，都是紧密关联的。

而，只与实验目的或步骤相关的概念，就比较模糊了。

从字面来理解“除杂”就是除去某物质中杂质。“提纯”是要提高某物质的纯度。

两者有相似的地方，但着眼点不同。“除杂”把重点放在“杂质”上，“提纯”把讨论的重点放在“目标物质”上。

如，无机实验中的“氯化钠的提纯”。“提纯”的对象是氯化钠。其中“SO42-离子的去除”这个步骤，针对的就是SO42-离子。

至于“分离提纯”，则是强调要把混合物中所含有的两种、或两种以上的物质，相互间要分离开。使其中一种或多种物质的“纯度”能有所提高的，这种系列操作。

它与前两者差别，则是目标物质在试样中的含量多少。一般情况下，目标物质在试样中的含量较少时，才会用到“分离提纯”这个词。

如，屠呦呦从青蒿中“分离提纯”出了青蒿素。居里夫人从沥青铀矿中“分离提纯”出了铀。

而，“除杂”与“提纯”一般都是对，目标物质已有较高含量，还要进一步提高含量，而言的。

分离和提纯的区别和联系

浓缩主要是指溶液体积的缩小，但溶液内的成分一般没有变化。

富集主要是指对溶液内某一成分进行浓缩，不仅缩小体积同时减少其他成分的量。

纯化则是指将溶液内某一成分与其他成分分离开，溶液体积可能是缩小也有可能是放大。

富集和浓缩都是提高物质的浓度，区别在于是否改变物质的总量。

个体从周围环境中吸收并积累某种元素或难分解的化合物，导致该物质的平衡浓度超过环境中浓度的现象，叫富集。

浓缩是通过一定手段，使个体中不需要的部分减少，从而提高需要部分的相对含量。

相对于富集，浓缩并没有增加需要物质的总量，而是减少了不需要物质的量，富集是通过增加了需要物质的量，来提高需要物质的浓度的。

富集：从大量母体物质中搜集欲测定的痕量元素至一较小体积，从而提高其含量至测定下限以上的操作步骤。

浓缩是从溶液中除去部分溶剂的单元操作，是溶质和溶剂部分分离的过程。浓缩过程中，水分在物料内部借对流扩散作用从液相内部到达液相表面后除去，最终水分质量分数约30%，一般为稳定状态。

分离与提纯有什么区别

混合物是由不同的纯净物组成的,混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来,混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质(被提纯物质)。混合物分离提纯的原则是:不增(不引进新的杂质)、不减(不减少被提纯物质,即所加试剂不得与被提纯物质发生反应)、易分（各成分易于分离）。初中常用的分离方法主要有：1、 物理方法（1）、过滤—用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。（2）、结晶—用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法（一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl）和冷却热饱和溶液法（一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3）。 如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。2、化学—物理方法根据混合物里的各种物质（或离子）化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离提纯的混和物（设由A和B混合而成），可先把其中的某种物质B变成容易与A分离的物质C,再把C分离出来(如有必要在变回为B)。[例1] 请把下列固体混合物里的各种物质分离出来：(1)碳酸钠和碳酸钙的混合物　　　(2)氯化钠和氯化钙的混合物[分析] (1) 碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同,可用过滤的方法加以分离(2) 氯化钠和氯化钙的化学性质不同,可把其中的氯化钠先变成沉淀碳酸钙,先过滤分离出来后用盐酸变回氯化钙.[解](1)把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。（2）将混合物溶于水，加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。或：将混合物溶于水，加入过量碳酸钠溶液（为了使某物质完全沉淀，加入过量沉淀剂），充分反应后过滤得固体碳酸钙；滤液中加入适量盐酸（除去过量碳酸钠），蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。3、除杂常用的化学方法有：（1） 沉淀法－加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如除去氯化钠溶液中的氯化镁。（2） 气体法－加入试剂，使溶液中的杂质变成气体逸出。如除去氯化钠溶液中的碳酸钠。（3） 置换法－加入试剂，使杂质发生置换而除去。如除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。（4） 转化法－加入试剂，使杂质变成被提取物质。如除去氯化钙溶液中的硫酸。（5） 溶解法－向固体混合物中加入试剂，使杂质溶解而除去。如除去铜粉中的锌粉。（6） 加热法－加热固体混合物，使杂质发生变化而除去。如除去氯化钙中的碳酸钙。4、思路（1）、清被除提纯物质和杂质，明确要除去的杂质或杂质离子是什么，除杂过程中要保护对象（即被提纯物质）是什么，并以此指导除杂方法除杂试剂的选择。例如：除去生石灰中的石灰石，不能用盐酸而应高温煅烧。（2）、当杂质所含成分有一部分与被提纯物质相同（主要指的是含有一种相同的离子）时，通常采取转化为被提纯物质的方法。例如除去盐酸中的硫酸，可以用氯化钡溶液将其转化为盐酸。（3）、当杂质所含成分与被提纯物质完全不同或无法将相同部分转化为被提纯物质时，应采取极端的方法将其彻底除去。例如氯化钠溶液中混有硫酸铜时，可用氢氧化钡将硫酸根与铜离子同时沉淀除去。（4）、为避免引入新的杂质，通常可选用与被提纯物质“沾亲带故”（含有一种相同的离子）的除杂试剂，并能将杂质转化为另一种状态（如气体、沉淀、水）的物质。例如氯化钡溶液混有氯化铜时，选用氯氧化钡而不选用氢氧化钠等可溶性的碱溶液。（5）、在除杂实验设计中要合理安排实验的步骤，谨防“死灰复燃”，即前一步骤已除去的杂质在后面的除杂过程中再次生成。5、试剂的选择无论用那种方法，加入的试剂都只能跟杂质发生反应，加入什么试剂由被提取物质与所含杂质共同决定。一般而言，除去溶液中与被提取物质有共同组成的杂质，杂质+试剂－被提取物质+固体（或气体或水）。如除去硝酸钠溶液中的碳酸钠，选择试剂的根据是：试剂+碳酸钠－硝酸钠+固体（碳酸钙或碳酸钡）或气体二氧化碳，所以试剂是硝酸钙或硝酸钡或稀硝酸。除去固体中的杂质，杂质+试剂－溶液（或气体）；加热除杂不用试剂。

分离和提纯的基本原理

原理是：将水蒸气通入含有不溶或微溶于水但有一定挥发性的有机物的混合物中，并使之加热沸腾，使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。水蒸气蒸馏法是分离纯化有机化合物的重要

分离和提纯区别是什么意思

区别：

(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。

(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。

物质分离与提纯的一般方法：

(1)物理方法

①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。

②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等。

(2)化学方法

①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法

②方法

a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。

b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。

c．转化法：有两种情况

一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。

二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。

d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解。

e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。