范德华力和氢键区别(范德华力和氢键的特点各是什么)

范德华力和氢键的特点各是什么

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。

在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。

氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H?Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键;也可以是不同种类分子，如一水合氨分子(NH3·H2O)之间的氢键

氢键具有方向性则是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用，只有当A-H?B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定

范德华力和氢键的概念

不属于

要说分子间作用力就可以包含氢键和范德华力,要说范德华力就不能包含氢键了,范德华力只包含取向力、诱导力和色散力.分子间作用力是一种比较模糊的概念.范德华力的定义是“分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用”

范德华力与氢键的区别

氢键与范德华力的特点和区别主有以下两点：

1.形成不同 :

氢键:在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这些结构是稳定的,所以这样的氢键很多。此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此,这也就成为疏水结合形成的原因。 

范德华力:极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。

2.作用力不同 

氢键:氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间。

范德华力和氢键和化学键的大小比较

这三者都是弱键作用，不像共价键，离子键等那么强。

显然分子间作用力的概念更大一些，是指分子与分子间的作用，包括氢键(当然也有分子内氢键，不包括在内)，范德华力包括极性分子之间的定向力，极性分子与非极性分子之间的诱导力，还有非极性分子之间的色散力，这些与氢键相比都比较弱。

举例说明范德华力与氢键的区别

1.

形成不同 :

氢键:在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这些结构是稳定的,所以这样的氢键很多。此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此,这也就成为疏水结合形成的原因。 

范德华力:极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。

2.

作用力不同 

氢键:氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间

范德华力和氢键的异同点

一.范德华力

1，分子间作用力：分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

2，范德华力的强弱：比化学键弱得多。结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

3，范德华力越大，物质的熔点或沸点越高。

1，氢键

分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。与H形成氢键的原子通常是N、O、F。

2，氢键对物质沸点的影响

①强弱：范德华力小于氢键小于化学键。

②影响：H2O、HF、NH3分子间形成的氢键，使液态H2O、HF、NH3汽化时必须吸收更多的热量以破坏分子间的氢键及范德华力，即需要更高的温度才能汽化，因此它们的沸点反而高于同主族许多元素的氢化物。

范德华力和氢键的关系

答：氢键与范德华力的区别有以下两点：

1.形成不同 :

氢键:在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这些结构是稳定的,所以这样的氢键很多。此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此,这也就成为疏水结合形成的原因。 

范德华力:极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。

2.作用力不同 

氢键:氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间

区别范德华力和氢键

存在氢键的分子间作用力为氢键，分子晶体间作用力为范德华力，共价键和离子键是分子内部的