什么是氧化(什么是氧化反应)

什么是氧化反应

狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

中文名

氧化反应

外文名

Oxidation reaction

适用领域

反应物在化学反应中失电子的反应

应用学科

化学

脱氢为什么是氧化反应

脱氨反应，为伴随氨基切断所产生的化学反应。CH-NH2键由酶的脱氢作用所产生的亚氨基 CHNH 水解而产生氨和羧基的反应（例如谷氨酸脱氢酶、胶氧化酶）

什么是氧化反应举例

比较氧化性强弱

氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物

还原性强弱为：还原剂>还原产物

但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。

3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应

一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：

原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。

4. 锡铅活动性反常

根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。

5. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属

一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：

6. 原子活泼，其单质不活泼

一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。

7. Hg、Ag与O2、S反应反常

一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常

什么是氧化还原反应

我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义:凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.没有电子转移的反应,就是非氧化还原反应.

氧化剂和还原剂

（1）定义：

氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质.在反应时化合价降低.

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质.在反应时化合价升高.

（2）几点说明：

A：氧化剂、还原剂均是在反应中起某种作用的物质,一定是反应物.

B：氧化剂本身被还原,还原剂本身被氧化

燃烧为什么是氧化反应

燃烧一般性化学定义：燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加。比如金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl），该反应没有氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应。同样属于燃烧范畴。注：核燃料“燃烧”，轻核的聚变和重核的裂变都是发光、发热的“核反应”，而不是化学反应，不属于燃烧范畴。

近代的连锁反应理论将燃烧解释为游离基的链式反应，在反应过程中发光、放热。

这个理论将燃烧的链式反应分为三个阶段：“链引发”、“链传递”、“链终止”。

链引发阶段即产生游离基并形成反应链的阶段。

产生游离基的方法有很多，包括但不限于点燃、光照、辐射、催化、加热。

少数物质间会自发化合引发燃烧，如氟气和氢气在冷暗处就能剧烈燃烧引发爆炸。

链传递阶段，游离基反应的同时又产生更多的游离基，使燃烧持续甚至扩大。

链终止阶段，游离基失去能量或者所有物质反应尽，没有新游离基产生而使反应链断裂，反应结束。扩展资料扩散燃烧可燃气体和空气分子互相扩散、混合，其混合浓度在爆炸范围以外，遇火源即能着火燃烧。

蒸发燃烧可燃性液体，如汽油、酒精等，蒸发产生了蒸气被点燃起火，它放出热量进一步加热液体表面，从而促使液体持续蒸发，使燃烧继续下去。

萘、硫磺等在常温下虽为固体，但在受热后会升华产生蒸气或熔融后产生蒸气，同样是蒸发燃烧。

分解燃烧表面燃烧混合燃烧可燃气体与助燃气体在容器内或空间中充分扩散混合，其浓度在爆炸范围内，此时遇火源即会发生燃烧，这种燃烧在混合气所分布的空间中快速进行，所以称之为混合燃烧。

什么是氧化反应但不剧烈发光

从三个角度判断：从化合价角度；看官能团；是否为燃烧反应。明确什么是氧化反应，物质失电子的作用叫氧化反应，氧化还原的本质是得失电子，表现为化合价的升降，但是有机化学更多体现在得失氢和得失氧的反应。

狭义的氧化反应指物质与氧化合氧化时氧化值升高;有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

有机物即有机化合物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均属有机化合物。有机物是生命产生的物质基础。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。

什么是氧化反应但不是化合反应

氧化反应定义是与氧气发生的反应叫做氧化反应 CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O 是氧化反应但并非化合反应 所以氧化反应就是化合反应这句话是错的

什么是氧化反应?

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质失电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。

狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化

加氧去氢为什么是氧化反应

加氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应

有机反应中加氢反应是的,都是还原反应,该类反应氢由0价变成+1价,被氧化,另一种物质被还原,因而是还原反应。

严格意义上来说单纯的反应不一定是还原,但是高中物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。