热和功区别(热和功的定义分别是什么?)

热和功的定义分别是什么?

做功和热传递虽然都是改变物体内能的方法，但二者有所不同：

1、定义不同：

做功分为对物体做功和物体对外做功，对物体做功，物体的内能就增加。物体对外做功，他的内能就要减少。而热传递是不同物体间只要存在温度差，相互接触就会发生热传递。对于同一物体，只要存在高温部分和低温部分也会发生热传递。

2、能量的传递方式不同：

做功是将其他形式的能量转化为热能，热传递只是热能的传递，能量的形式未变化。

热和功的区别举例说明

由于温度不同，在体系和环境之间传递的能量称为热。

它是物质的大量微粒以无序运动的方式而传递的能量。除热量

以外的其它各种能量传递的形式称功，它以有序运动的形式表

现出来。功包括体积功和非体积功，但在热力学主要考虑体积

功，不考虑电功和表面功。

　1. 热和功不是体系性质，也不是状态函数，而是系统与环境

间能量传递过程中的物理量。热和功与过程有关，只有在过程

进行中才有意义，一旦过程结束，就谈不上热和功的存在。这好

比雨是下雨过程出现的现象，当雨落到河里后，我们再说"河水

中有多少雨"就没有意义了。

　2. 热和功都只对封闭系统发生的过程才有明确的意义。而对

既有能量交换又有物质交换的敞开体系而言，热和功的含义就不

明确了。

热与功的概念

能量的传递只有热和功两种形式。其中“热”的传递包含了三种方式，即传导、对流和辐射；“功”的传递则有两种方式， 即体积功和非体积功。显然，光辐射是热量传递的一种方式。任何体系在吸收热的同时都会或多或少通过上述三种方式放出一部分热。热力学第一定律中的“热”指的是体系“净”吸收的热。同理，其中的“功”也是外界对体系所做的“净”功。

热和功的基本概念

　　指系统在物理的或化学过程中，只做膨胀功时所吸收或放出的热量。因该系统所使用的比率，根据热力学第二定律，实际上不可能有100%效率的系统或热机，如过程进行时体积不变，称为恒容热效应Qv，它等于系统内能的变化△U；如过程进行时的压力不变，称为恒压热效应Qp，它等于系统焓的变化△H。热效应之数值符号通常以吸热为正，放热为负，随反应的性质不同，而分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热、稀释热等。热效应数据广泛用在科学研究和工业生产方面。

　　热效应与温度效应(temperature effect)之定义相同，热效应对材料机械行为之影响可分为物理上与化学上两方面。在物理上，温度变化会造成热胀冷缩之体积变化、温度产生之热亦会增进其组成物之活化能，使材料负载时之变形速率（例如：潜变）增加。在化学方面，温度变化会造成材质变化而改变其机械性质，例如很多金属在高温软化，而在低温则呈脆性；混凝土则会因温度变化造成其化学反应（即水化作用）速率变化而影响其强度增长。

热和功的关系

热和功是一个传递过程,产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化,是状态间变化的累积量不是某一状态值,所以说热和功不是状态函数

热和功的区别与联系

关于热力学第二定律，有很多描述，一般我们称之为熵增定律。

费曼在物理学讲义中说过，我们这个时代，还搞不清楚能量是个什么东西，这很关键。在初级物理中，能量是什么可能本身就定义的不清楚。我们如果理解了什么是能量，那么能量相互转换过程就容易理解了。

一般可以这么理解，能量是有品级的，功属于最高品级，可以全部转换为任何能量，热能（或热量）是最低品级的，转换为其它能量必须有额外消耗，高温热能品级高于低温热能。这也就是热力学第二定律，高等级能量转低等级可以全部转给，低等级能量转给高等级时只有部分能转，还有一部分是折损，这个折损就是熵。

这就是为什么是不可逆的了。任何地方都有阶层，哪里可以随便互换身份呢

热和功的本质是什么

热和功是状态函数。热是通过途径来传递的，与途径有关；功的原始定义是力与在力的方向上移动的距离的乘积，也就是说与具体的途径有关。所以热和功都是途径函数，不是状态函数。在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数

热和功有什么联系和区别?

化学反应中的热效应又称反应热，在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。因此，在化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应三者是一个概念，没有区别。

二、反应热、焓变、热效应三者的区别：

1、衡量的对象不同：

焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。

2、适用条件不同：

焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法。而热效应可分为等容热效应与等压热效应。等容过程的热效应，称等容热效应；等压过程的称等压热效应。

热和功的本质区别

1、影响因素不同

热能的大小随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温专度却没有确定属的关系

2、二者概念不同

内能既然泛指物体内的一切能量，那它的外延明显就宽于热能，从概念间的关系看，内能和热能亦是一种从属关系，其中内能是属概念，热能是种概念。

3、涵盖范围不同

内能包括分子热运动能量、分子间的相互作用势能，分子和原子内部运动的能量，以及电场能和磁场能等；热能的本质是物体内部所有分子无规则运动的动能之和。

热和功的区别

内能的变化=系统与外界的热交换Q(吸热或放热）+系统对外界做的功（或者外界对系统做的功）

区别：热量是热传递过程中内能的变化量，功则是系统与外界之间因为力和力方向有位移而量度的能量变化，内能是某一状态系统的态函数。希望我的回答对你有帮助，谢谢